Obecné informace:
pH představuje logaritmus se změněným znaménkem koncentrace vodíkových iontů v roztoku. Pojem pH kvantitativně vyjadřuje kyselost (nebo zásaditost) látky na základě koncentrace iontů nazývaných hydroniumH3O+.
0 ≤ pH ≤ 7 = > pH kyselina | kyselý roztok?
pH =7 = > pH neutrální | neutrální roztok?
7 ≤ pH≤ 14 = zásaditá > pH | zásaditý roztok
Referenční,po kterém se analýza
provádí:Analýza pro stanovení pH pitné a odpadní vody se provádí ve vlastní laboratoři podle národní normy SR EN ISO 10523:2012.
Princip metody:
Stanovení pH pitné a vyčerpané vody se provádí pomocí elektronického pH metru opatřeného skleněnou elektrodou.
Příčiny odmítnutí vzorku – množství nevhodného vzorku, vzorky odebrané v nevhodných nádobách, vzorky nesprávně označené atd.
Harvesting container – clean container.
Množství vzorku potřebné k provedení analýzy – minimálně 100 ml.
Nutné zpracování po sklizni – není nutné.
Stabilita vzorku – čerstvě sklizená voda je stabilní po dobu 2 dnů při teplotě 2-8 °C nebo 6 hodin při teplotě okolí.
Metoda analýzy - elektrochemická.
Referenční hodnoty podle zákona o pitné vodě1 –
pH 2),3) (jednotky pH)
6.5... 9.5
2) Voda by neměla být agresivní
3) U neperlivé balené vody lze minimální hodnotu snížit až na 4,5 jednotky pH. U balené vody, která přirozeně obsahuje nebo je oxidem uhličitým obohacena, může být hodnota pH nižší
Doporučení pro provedení analýzy / Účinky překročení referenčních hodnot –
Vysoce kyselé nebo zásadité látky ovlivňují pH vody s mnoha negativními důsledky. Ryby obvykle umírají při pH 4,5. Na této linii se v posledních desetiletích objevil velký problém kyselých dešťů, které vedly nejen k úhynu lesů, ale také ke "smrti " mnoha jezer, zejména v severní Evropě, což je jev, proti kterému je obtížné bojovat, takže hodnota pH může být dobrým ukazatelem znečištění vody. K regulaci pH vody se používají speciální zařízení.
Bibliografie:
ZÁKON č. 458/2002 s následnými změnami zákona č. 311/2004, nařízení vlády č. 11/2010- , zákona č. 124/2010 a nařízení vlády č. 1/2011
